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    2．下列反应在一定条件下可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物与碱反应
    ②有单质参加的非氧化还原反应  
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应  
    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    分析 ①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物；
    ②有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，发生络合反应符合这一要求；
    ④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化．

    解答 解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；
    ②同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化和还原反应，故正确；
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如　Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3）硫氰化铁为血红色物质，既不是沉淀也不是气体，故正确；
    ④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．

    练习册系列答案
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    12．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    B．溴化铵的电子式：
    C．氮原子的结构示意图：
    D．间硝基甲苯的结构简式：

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    10．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（　　）
    A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
    B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    C．“血液透析”利用了胶体的性质
    D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

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    17．如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡，试回答：
    （1）p为正极，C试管里收集到氧气；
    （2）C极的电极方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然．将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol•L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（　　）
    A．灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
    B．气体A为H2；气体B为NH3
    C．气体A与气体B的体积比为1：2
    D．在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2

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    14．防治环境污染，改善生态环境已成为人们的共识．
    ①氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层中O3（填化学式）被破坏．
    ②向燃煤中加入石灰石，可大大减少SO2（填化学式）的排放，从而减少酸雨的发生．
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    A．混凝法 B．沉淀法 C．中和法
    ④明矾是一种絮凝剂，明矾净水的原理为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（写出离子方程式）．

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    11．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
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