下列比较或归纳正确的是( ) A．稳定性:NH3<PH3<ASH3 B．离子半径:Cl->S2->Al3+ C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列比较或归纳正确的是( )

A．稳定性：NH₃<PH₃<ASH₃

B．离子半径：Cl^->S^2->Al³⁺

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．碱性：Be（OH）₂>Mg（OH）₂>Al（OH）₃

解析试题分析：A选项稳定性的比较主要看原子半径的大小，半径越小，越稳定，所以最稳定的是氨气，最不稳定的是ASH₃故A选项是错误的。B选项半径的比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时原子序数越大，半径越小所以S²应大于Cl^-D选项半径越大，碱性越强，所以氢氧化镁的碱性最强故D选项是错误的
考点：考查元素周期律的相关应用

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下列有关说法不正确的是(　　)

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B．O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO^＋，它的电子式为

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X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

C．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( )
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )