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    已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是（　　）
    A、1 mol
    B、＜1 mol
    C、＞1 mol
    D、无法判断
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：压强相同时，升高温度，分子间距离增大，则气体的气体摩尔体积增大，以此解答．
    解答： 解：20℃、1.01×105Pa时气体的Vm＞22.4L/mol，则22.4LH2的物质的量小于1mol．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题还可用PV=nRT的关系式判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（　　）
    A、8.4 g
    B、7.2 g
    C、3.6 g
    D、2.1 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是什么
     
    ．
    （2）F组中物质除了Cl2外还有
     
    （填化学式），写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
    B、含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为NA
    C、在标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA
    D、1 mol Na2CO3?1OH2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32-数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（　　）
    A、分子本身的大小
    B、分子间平均距离
    C、分子间引力的大小
    D、分子数目的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98克
    B、1mol O2的质量是32克
    C、2克氢气所含原子数目为1mol
    D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、摩尔是表示物质质量的单位
    C、物质的量是国际单位制中的一个物理量
    D、摩尔表示物质粒子多少的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：3C+3K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    ①此反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    ②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
     
    （填选项序号）
    A．酸性　　　　　　　B．氧化性　　　　　C．吸水性　　　　D．脱水性
    ③由此可知上述反应所用硫酸应为
     
    （填“浓”或“稀”）硫酸．
    ④请写出碳单质与硫酸反应时的化学方程式：
     
    ．

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