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    元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（　　）
    A、Bi元素的质量数是209.0
    B、Bi元素中子数为83
    C、Bi原子6p亚层有有一个未成对电子
    D、Bi位于第六周期VA族，属于p区
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；
    B．元素周期表中左上角数字为原子序数；
    C．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；
    D．Bi原子的外围电子排布为6s26p3．
    解答： 解：A．元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；
    B．根据图知原子序数为83、相对原子质量为209.0、价电子排布式为6s26p3，无法知道中子数，故B错误；
    C．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；
    D．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，Bi位于第六周期VA族，属于p区，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式
     
    ；
    （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
     
    （填“大”、“小”或“相等”）；
    （3）Na2CO3溶液与过量的草酸溶液混合，该反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用
     
    （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
    B、sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
    C、凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
    D、氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、H2SO4═H2++SO42-
    B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C、NaNO3═Na++N5++O32-
    D、K2CO3═K++CO3-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①铁　②空气　③CaCO3固体   ④CuSO4?5H2O晶体　⑤K2SO4溶液　⑥酒精（C2H5OH）   ⑦熔融NaOH．请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质属于混合物的有
     
    ；
    （2）以上物质属于盐的是
     
    ；
    （3）以上物质属于电解质的是
     
    ；
    （4）写出⑤中溶质的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：R＞Q
    B、Q与W可形成直线型分子QW2
    C、同主族气态氢化物中R的氢化物最稳定，因其分子间存在氢键
    D、原子半径：T＞W，简单离子半径：T＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

    有关物质在水中溶解度（g/100gH2O）如下：
    温度10℃20℃30℃溶解度：20℃NaF-40℃NH4F-100；
    常温Na2SiF6微溶于水
    NH4Cl溶解度33.337.241.4
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）写出上述流程前两步中发生反应的化学方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （3）操作Ⅱ洗涤固体的作用是：
     
    ，操作Ⅲ的具体过程是：
     
    ．
    （4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用
     
    mL容量瓶；
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
     
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁
     
    次，洗涤后的溶液
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面
     
    时，改用
     
    加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
     
    ，偏低的是
     
    ，对实验结果没有影响的是
     
    （填各选项的序号）．
    A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）
    A、丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4?+
    C、加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 2-
    D、先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-

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