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    7．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．二氧化硅的分子式：SiO2
    C．乙酸分子的球棍模型：
    D．离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

    分析 A．双氧水为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；
    B．二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
    C．为乙酸的比例模型，不是球棍模型；
    D．表示的是所有氯离子，与氯原子的中子数无关．

    解答 解：A．双氧水属于共价化合物，电子式中不能表示出电荷，双氧水正确的电子式为：，故A错误；
    B．SiO2为二氧化碳的化学式，二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，故B错误；
    C．为比例模型，乙酸分子正确的球棍模型为：，故C错误；
    D．离子结构示意图  表示的是所有氯离子，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、电子式、离子结构示意图、分子式与化学式的概念及区别，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．同温同压下，若CH4和NH3的体积相同，则质量比为16：17；在标准状况下，1.7g NH3与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：

    （1）若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成铁制品．
    （2）若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （4）若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．（忽略反应过程当中的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是（　　）
    XYZ
    A强电解质电解质化合物
    B胶体分散系混合物
    C置换反应氧化还原反应离子反应
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
    ①MgO、Na2O、CO2、CuO
    ②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
    ③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
    ④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
    （1）四种物质依次是（填化学式）：①CO2，②NaNO3，③SO2，④氢氧化铁胶体．
    （2）写出②组中NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至红褐 色时，停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
    C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
    D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．许多含氯物质与生活密切相关，如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图．

    已知：纯ClO2易发生爆炸．请回答下列问题：
    （1）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是用pH试纸检验溶液的pH．
    （2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可以选择的还原剂是a（填代号）．
    a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．铁粉
    （3）NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
    （4）为了测定NaClO2•3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液蓝色变为无色（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL，试样纯度是否合格合格（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O4+2NaI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验．
    Ⅰ．莫尔盐的制取，请回答下列问题．

    （1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑．从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有①②④⑤⑦（填编号）．
    ①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗    ⑦酒精灯
    （2）步骤2中加热方式水浴加热（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出
    II．莫尔盐组成的测定
    ①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g．
    ②选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．
    ③向A中加入适量3%的H2 O2 溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．

    根据上述实验回答下列问题．
    （3）步骤②中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
    （4）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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