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    【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1．则三个容器中合成氨的反应速率

    A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

    C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

    【答案】D

    【解析】合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断；甲：v(H2)= 3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(H2)=3v(N2)= 6 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(H2)=1.5v(N2)= 1.5 molL-1min-1；所以反应速率v(乙)＞v(甲)＞v(丙)；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    （1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。

    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

    ①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是 （ ）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 生石灰和水的反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。

    （1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是①___，②___，⑥___；

    （2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式___，___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

    （l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

    （2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（ ）

    A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　)

    A. 甲形成＋1价阳离子 B. 丙一定与水反应

    C. 丙一定是MO型离子化合物 D. 丙中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ）

    A. 升温 B. 加入5 mol·L－1的盐酸

    C. 加入适量蒸馏水 D. 加入锌片

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