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    17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

    分析 Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．

    解答 解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，
    A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；
    B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；
    C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；
    D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．写出下列聚合物的单体和它们的聚合反应方程式．
    （1）
    （2）
    （3）

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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
    （1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2；
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
         Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
         Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+       K2
         Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
    xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温      b．加水稀释      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH；
    （4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
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    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
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    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
    附表相关物质的沸点（101kPa）
    物质沸点/℃物质沸点/℃
    溴58.81，2-二氯乙烷83.5
    苯甲醛179间溴苯甲醛229

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置制取少量H2
    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．用图3所示装置制取少量Cl2
    D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验的叙述正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
    B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85g NaCl配制成100mL溶液
    C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳
    D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上

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