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    已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，试判断下列反应不能发生的是

    [　　]

    A．

    2FeCl3＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl＋2FeCl2

    B．

    SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI

    C．

    H2O2＋H2SO42H2O＋O2↑＋SO2↑

    D．

    2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl

    答案：C
    解析：

    假设A中反应可能进行，则SO2的还原性大于Fe2+，与题目所给条件一致，假设成立．同样得出B和D成立．C中若反应，则H2O2的还原性大于SO2，和题中所给条件不符合．所以选C．


    提示：

    　　思路点拨：该题考查学生根据氧化还原反应方程式比较物质氧化性或还原性强弱以及判断反应方向的能力，有一定难度．根据氧化还原反应方程式，我们知道还原剂的还原性大于还原产物，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂的原理，物质间能否发生氧化还原反应，就需要分析所给的方程式是否符合题目所给信息．

    　　小结点评：这一规律正如较强的酸可以制取较弱的酸，较强的碱可以制取较弱的碱那样，较强的氧化剂可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂．若反之，则反应就不能发生．


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    Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，

    则下列反应不能发生的是

    A．

    2Fe3+＋SO2＋2H2O2Fe2+＋＋4H+

    B．

    I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI

    C．

    H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2O

    D．

    2Fe2+＋I22Fe3+＋2I－

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    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+             B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O                  D．2Fe3++2I－ =2Fe2++I2

     

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           A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O     2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

           B．SO2＋I2＋2H2O     H2SO4＋2HI

           C．H2O2＋2H＋＋SO42－     SO2↑＋O2↑＋2H2O

           D．2Fe2＋＋Cl2     2Fe3＋＋2Cl－

     

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    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+             B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O                D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－

     

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    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+            B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O               D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－

     

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