练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (2011·湖州检测)在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为(　　)
    A．×100% B．×100%C．%D．%
    D
    铂电极电解Na2SO4溶液就是电解H2O，阴极上逸出amol H2，由2H2O2H2↑＋O2↑得消耗水amol即18ag，若将Wg Na2SO4·10H2O中加入18ag水可得饱和溶液，则饱和溶液的质量分数为×100%＝%。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （ ）
    A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极93.6 g，阴极121.6 g
    C．阳极91.0 g，阴极119.0 gD．阳极86.0 g，阴极114.0 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图，如图所示：

    （1）溶液A的溶质是                   ；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
    （4）电解所用的盐水需精制。
    去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
    精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
    ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是

     
    		a电极
    		B电极
    		X溶液
    		实验现象
    A
    		石墨
    		石墨
    		CuCl2
    		a电极质量增加，b电极放出无色气体
    B
    		Fe
    		石墨
    		KNO3
    		a电极质量增加，b电极放出无色气体
    C
    		Fe
    		Cu
    		CuSO4
    		a电极质量增加，b电极质量减少
    D
    		石墨
    		石墨
    		HCl
    		A电极放出无色气体，b电极放出无色气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则
    A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞m
    C．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。研读上图，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是：

    A．1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量
    B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
    C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F
    D．若再单独闭合K2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
    ⑴电解后得到的Cu的质量是        ，得到O2的体积（标准状况）是        ，溶液的pH是      。
    ⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差        ，电解液的pH        （填“变小”、“变大”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）电解饱和食盐水装置的结构如图所示：

    （1）写出电解食盐水的化学方程式                                
    （2）滴入酚酞显红色的是     极（填a或b，下同），___极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
    （3）工业上可以用生产的氯气制备漂白粉，该反应的化学方程式
                                     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    ⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

    ⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用       装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                    。
    ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
                      （填各导管口编号）。
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
    ⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为       L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案