精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.在侯氏制碱工业中采用循环操作,其目的是提高食盐的利用率,节约成本
B.合成氨生产中将氨气液化分离,可加快反应速率,提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中在接触室运用热交换技术,其目的是充分利用能源,提高生产效益
D.在硝酸工业中,为防止氮氧化物(NOx)污染环境,可以建高烟囱向高空排放
【答案】分析:A、制碱工业中采用循环操作,把二氧化碳气体循环使用,可以促进反应正向进行,提高原料食盐的利用率;
B、工业合成氨是可逆反应,将氨气液化分离,浓度减小,速率减小,平衡正向进行,提高N2、H2的转化率;
C、硫酸工业中在接触室发生的反应为二氧化硫的催化氧化反应,反应是放热反应,运用热交换技术充分利用能源;
D、硝酸工业生产中产生的尾气为氮氧化物,是污染气体,不能排放到大气中;
解答:解:A、制碱工业中采用循环操作,把二氧化碳气体循环使用,可以促进反应正向进行,提高原料食盐的利用率;节约成本,故A正确;
B、工业合成氨是可逆反应,将氨气液化分离,浓度减小,速率减小,平衡正向进行,提高N2、H2的转化率;故B错误;
C、二氧化硫的催化氧化反应,反应是放热反应,硫酸工业中在接触室运用热交换技术,其目的是充分利用能源,提高生产效益,故C正确;
D、硝酸工业生产中产生的尾气为氮氧化物,是污染气体,不能排放到大气中,建高烟囱向高空排放是错误的措施,不能防止污染.故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了纯碱工业,硫酸工业,硝酸工业,工业合成氨的工业流程分析和注意问题,熟练掌握流程和原理是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,

体系中c(H2)=0.12mol·L1

该温度下此反应的平衡常数K                           

②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1mol CO,当反应重新建立平衡时,

水蒸气的总转化率α (H2O)          

(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化

的关系如下图所示依据上图,下列有关叙

述正确的是(填写序号)                  。 

A.c点表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

C.e点和d点时反应的平衡常数相同   

D.c点时正反应速率大于逆反应速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需

要补充空气,其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       

                                                             

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:

                                                                  

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

ks5u

查看答案和解析>>

同步练习册答案