Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡，CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

B

解析：此题考查了影响电离平衡的条件。属容易题。对溶液稀释可促进弱电解质电离，A错；加NaOH后会消耗H⁺，促使平衡向正反应方向移动，B对；加同浓度HCl，虽然平衡会向左移动，但由于加入的HCl是强电解质，c(H⁺)增大，C错；加入CH₃COONa,由于CH₃COO^-的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，D错。