Question

6．下列浓度关系正确的是（　　）

• A． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• B． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C． 等体积等浓度的氨水与盐酸混合后：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 常温下，pH=8.0的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，存在化学平衡，溶液中存在氯气分子；
B．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
C．等体积等浓度的氨水与盐酸混合生成氯化铵，一水合氨是弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐；
D．常温下，pH=8.0的NaHCO₃溶液显碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-的电离程度．

解答 解：A．氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，存在化学平衡，溶液中存在氯气分子，氯气不能完全溶解于水中，1体积的水大约溶解2体积的氯气，则c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A错误；
B．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．一水合氨是弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，铵根离子水解减小，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．常温下，pH=8.0的NaHCO₃溶液显碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-的电离程度，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、盐类水解原理，电解质溶液中存在电荷守恒，注意氯水中存在化学平衡氯气分子存在于溶液中，题目难度中等．