Question

如图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体．

据此回答下列问题：
（1）物质W的名称为

过氧化钠

，由B生成D的化学方程式为

2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃

．
（2）请写出X和 Y反应的离子方程式：

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

．
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有

④⑤⑥

（填写序号）．
（4）写出A和X反应的化学方程式

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为

1.204×10²⁴

．
（5）请写出C和W反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为

2mol

．

Answer 1

分析：常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，则B是二氧化硫，W是淡黄色固体，能和气体C反应，则W是Na₂O₂，C可能是二氧化碳或水，二氧化碳和过氧化钠反应生成Na₂CO₃，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，Y分解生成E，则E是Na₂CO₃，Y是NaHCO₃，C是CO₂，X和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明X是酸，D反应生成酸，二氧化硫反应生成D，A和酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，A是单质，则A是C，根据元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，结合物质的性质分析解答．

解答：解：常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，则B是二氧化硫，W是淡黄色固体，能和气体C反应，则W是Na₂O₂，C可能是二氧化碳或水，二氧化碳和过氧化钠反应生成Na₂CO₃，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，Y分解生成E，则E是Na₂CO₃，Y是NaHCO₃，C是CO₂，X和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明X是酸，D反应生成酸，二氧化硫反应生成D，A和酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，A是单质，则A是C，根据元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，
（1）通过以上分析知，W名称是过氧化钠，B是二氧化硫，D是三氧化硫，在催化剂、加热条件下，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，反应方程式为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，
故答案为：过氧化钠；2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；
（2）X是硫酸，Y是碳酸氢钠，硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
（3）上述反应中，不属于氧化还原反应的是④⑤⑥，
故答案为：④⑤⑥；
（4）在加热条件下，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成22.4L二氧化硫转移电子数=

22.4L

22.4L/mol

×2×NA/mol=2N_A=1.204×10²⁴，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；1.204×10²⁴；
（5）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，生成1mol氧气转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 2mol．

点评：本题考查了无机物的推断，以“淡黄色固体、B是形成酸雨的成分”为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确物质的性质是解本题关键，难度中等．