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【题目】A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:

请回答下列问题:

1已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气对氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______________。

2A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为

3由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________。

4由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________。

5F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________。

【答案1 C2H4O2 2

3NaOH的醇溶液,加热;浓硫酸,加热

4取代反应,加成反应 5

解析】

试题分析:1E蒸气的密度标准状况下约为2.68g/L,则E的摩尔质量=22.4×2.68=60g/mol,6.0gE的物质的量是0.1mol,完全燃烧后生成8.8 g CO2和3.6g H2O,物质的量分别为0.2mol、0.2mol,则分子中NC=2、NH=4,故NO=60-24-4/16=2,所以E的分子式是C2H4O2

2A为一取代芳香烃,由分子式C8H10可知为苯的同系物,故A为,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,而B中含有一个甲基,则B为,B发生水解反应生成C为由B生成C的化学方程式为

3C与E发生反应生成F,结合F的分子式可知,应是发生酯化反应,则E为CH3COOH,F为,B、C转化都得到D,D与溴发生加成反应生成G,则B、C均发生消去反应生成D,故D为,则G为,所以由B生成D的反应条件是NaOH醇溶液、加热;由C生成D的反应条件是浓硫酸、加热;

4根据以上分析可知由A生成B是取代反应,由D生成G是加成反应;

5由上述分析可知F的结构简式为

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【题目】氢氧化锂(LiOH)是重要的初加T锂产品之一,可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等,用天然锂辉石(主要成分LiAISi2O3,含有Fe III)等杂质)生产LiOH的一种工艺流程如图所示:

已知溶液1中含有Li+K+A13+Na+Fe3+SO42-等离子,请回答相关问题。

l)将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式:____

2)高温烧结的目的是____。操作1 __

3)净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高,原因是____

4)流程中的某种物质可循环利用,该物质的化学式是____

5)工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如图所示,电极a应连接电源的____(选填正极负极),电极b发生的反应是 ___,阳离子交换膜的作用是___

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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245

试通过计算填空:

1A的相对分子质量为__

9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g

2A的分子式为__

另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。

3)用结构简式表示A中含有的官能团____

A的核磁共振氢谱如图:

4A中含有__种氢原子。

综上所述,A的结构简式为__

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【题目】现有淀粉和蛋白质(含苯基)胶体的混合液,要检验其中蛋白质的存在,可取混合液少许,向其中加入_________,加热至沸,溶液呈现明显的__________色,说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在,可取混合液少许,加入___________,溶液呈现明显的_________色,说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉分离开,可进行的操作是___________

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【题目】已知C—C键可以旋转,下列对结构简式如下图的烃的说法正确的是( )

A.该烃属于苯的同系物

B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

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【题目】下列有关电化学原理的说法正确的是

A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B.用惰性电极电解CuCl2溶液时,阳极表面生成红色物质

C.在铁钉表面电镀铜时,将铁钉作阳极,铜作阴极,硫酸铜溶液为电解质

D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中,溶液的pH逐渐增大

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【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用,其合成路线如图所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上RR’代表氢、烷基)

(1)白头翁素的分子式为____

(2)试剂a______E→F的反应类型为________

(3)F的结构简式为_________

(4)C中含有的官能团名称为________

(5) A→B反应的化学方程式为_________

(6)F与足量氢气加成得到GG有多种同分异构体,其中属于链状羧酸类有____种。

(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成的路线为____(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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【题目】我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是

A. 放电时钠金属片作负极,碳纳米管作正极

B. 充电时,阳极反应为:2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放电时,Na+从负极区向正极区移动

D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结  论

A

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证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

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这是钠离子的发射光谱

C

NaI溶液溶液变蓝色

酸性条件下H2O2的氧化性比I2

D

向浓度均为0.1 mol·L1NaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀

KspAgCl<KspAgI

A.AB.BC.CD.D

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