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    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1
    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

    　B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。  1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

    下列说法错误的是：

    A．前20分钟反应物的转化率为50%
    B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大
    D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或解释不正确的是
    A．等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是
    B．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


    在任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    ①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
    ②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
    反应100min后达到平衡，测得下表数据：

    温度
    		转化率（%）
    		物质的量（mol）
    H2
    		CO2
    		CH3OH
    		CO
    240℃
    		 
    		10
    		0.05
    		0.05
     
    下列说法正确的是
    A．升高温度，反应①的平衡常数减小
    B．升高温度，CH3OH的含量提高
    C．H2转化率为10%
    D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为（  ）

    A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是  （　　）。

    A．v（NH3）＝v（O2）
    B．v（O2）＝v（H2O）
    C．v（NH3）＝v（H2O）
    D．v（O2）＝v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

    化学方程式
    		平衡常数K
    F2＋H22HF
    		6.5×1095
    Cl2＋H22HCl
    		2.6×1033
    Br2＋H22HBr
    		1.9×1019
    I2＋H22HI
    		8.7×102
     
    A.F2的转化率最大
    B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    C．X2与H2反应的反应速率依次减小
    D．升高温度，平衡常数都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）。

    A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是(　　)

    A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)

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