Question

18．在科学实验中常涉及水溶液．
（1）常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于10^-14．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），pH＜ 7．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化铁溶液时常加少量盐酸，其作用是抑制氯化铁的水解．

Answer 1

分析 （1）常温下Kw=10^-14；溶液的酸碱性，就分析氢离子和氢氧要根离子浓度的相对大小，常温下比较PH的大小；根据c（H⁺）=10^-pH计算；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊．

解答 解：（1）常温下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，当溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度溶液呈酸性，常温下PH小于7，故答案为：10^-14；＞；＜；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺；抑制氯化铁的水解．

点评 本题考查了溶液pH的计算、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确pH的计算方法、弱酸溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，难度不大．