Question

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A、X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
• B、M、N形成的简单离子的还原性：N^-＞M^-
• C、气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z
• D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂ZO₄＞HNO₄

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素中，M、N为-1价，且原子半径N＞M，则M为F元素，N为Cl元素；Z主要化合价为-2、+6价，可知Z为S元素，X为+2价，原子半径大于S元素，故X为Mg元素；Y为+3价，原子半径小于Mg大于S，故Y为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：短周期元素中，M、N为-1价，且原子半径N＞M，则M为F元素，N为Cl元素；Z主要化合价为-2、+6价，可知Z为S元素，X为+2价，原子半径大于S元素，故X为Mg元素；Y为+3价，原子半径小于Mg大于S，故Y为Al元素，
A．金属性Mg比Al强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性Cl^-＞F^-，故B正确；
C．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HH＞H₂S，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等．