Question

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是（ ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大
B.达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙
C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：甲乙只有温度不同，根据先拐先平数值大知，温度乙＞甲，升高温度C浓度减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0； 由表中数据知，乙丙只有反应物浓度不同，丙中浓度大于甲，则反应速率丙＞甲；
乙中平衡时A的转化率为 = ，丙中A的转化率为 = ，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1；
A．当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时A的转化率最大，所以平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A的转化率减小、B的转化率均增大，故A错误；
B．如果乙丙是等效平衡时，则丙容器是1L时加入的A、B物质的量应该分别是3mol、1mol，实际上是加入6molA、2molB，相当于增大压强，增大压强平衡不移动，两个容器中A的转化率相等，则乙丙中反应掉的同一种物质的物质的量之比为1：2，则达到平衡时反应吸收的热量：Q丙=2Q乙 ， 故B错误；
C．该反应前后气体体积不变，则压强不影响平衡移动，所以若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动，故C正确；
D．甲中平衡时C的浓度为1.5mol/L，则：

	A（g）+	B（g）	2C（g）
开始（mol/L）	3	1	0
变化（mol/L）	0.75	0.75	1.5
平衡（mol/L）	2.25	0.25	1.5

故T1℃，该反应的平衡常数为K= =4
令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：

	A（g）+	B（g）	2C（g）
开始（mol/L）	1	3	0
变化（mol/L）	x	x	2x
平衡（mol/L）	1-x	3-x	2x

所以 =4，解得：x=0.75，故A的转化率= ×100%=75%，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．