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    关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（　　）
    分析：依据弱电解质的电离平衡常数只随温度的变化而变化，水的离子积是根据平衡常数计算得到的，也是只随温度变化，根据平衡常数的计算式和水的离子积的计算式比较分析判断；
    解答：解析：A、由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动； H+和OH-浓度增大，故电离平衡常数Kc=
    [H+]?[OH-]
    [H2O]
    增大．而Kw=c（H+）?c（OH-），所以也增大，故A项正确．
    B、Kw的单位为mol2?L-2，Kc的单位为：mol?L-1，所以二者的单位不同；而Kw=Kc?[H2O]，所以二者的数值也不同，故B错误；
    C、Kw和Kc数值不相同，单位也不同，故C错误；
    D、依据A的分析，Kw和Kc数值和单位都不同，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了水的离子积和平衡常数的计算式的应用和意义不同，关键是理解概念和应用．
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
    [     ]
    A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
    B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
    C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
    D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
    [     ]
    A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
    B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
    C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
    D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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