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    （13分）某同学用图1在实验室模拟制硝酸；图2为工业制硝酸的设备流程图。


     

                             

    （1）A中浓氨水的获取方法为：

    写出制气反应的化学方程式        ▲       ，画出用水吸收氨气的装置图    ▲   。

    （2）按图1装置实验：先加热硬质试管B中的催化剂约2 min，再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水，待催化剂红热时，撤走酒精灯。Ks5u

    ①实验过程中观察到的现象，D中        ▲      ，E中        ▲        。

    ②写出化学方程式，B中           ▲          ，E中           ▲         。

    ③试指出图1装置的不足            ▲              。

    （3）“绿色化学观念”是指设计对环境没有或者只有尽可能小的负面作用，并且在技术上和经济上又可行的化学过程。图2中体现绿色化学观念的措施有    ▲    ，   ▲   。

    （13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O                  (4分)

    △

    催化剂
     
    （2）①D中有红棕色气体生成，E中溶液变红色。（2分）

    ②B中4NH3+5O2===4NO+6H2O，E中3NO2+H2O==2HNO3+NO  (4分)

    ③缺少尾气吸收装置 （1分）（3）使用热交换器，节约能源   氮氧化物循环吸收 （2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，其作用是
    除去CO2中的HCl气体
    除去CO2中的HCl气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应完的NH3
    吸收未反应完的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入
    氨气
    氨气
    气体，说明原因
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    ．
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    ．
    （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
    86.3%
    86.3%
    ．
    （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
     
    （填字母标号）．
    a．NaHCO3难溶于水                b．NaHCO3受热易分解
    c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：
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    ①乙装置的试剂是
     
    ；
    ②丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ；
    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有
     
    ．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
    ④实验时，须先从a管通入
     
    （填写化学式），说明原因
     
    ．
    （3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中部分仪器的图示为(图1)

       

    某同学用图2测定Na2CO3试样的纯度(杂质不与水反应)，其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度。他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大偏差(设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同)

    (1)请你分析出现较大偏差的原因__________________________________________________。

    通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置(见图3)。(实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水)

    (2)该同学新设计的装置仍不完整，应在_________处(填B或D)添加_________(写出装置及药品的名称)。

    (3)A装置中分液漏斗所盛液体为_________，F装置在整套装置中的作用是_______________

    _____________________________________________________________________。

    (4)如果B、D内不设计任何装置而直接连通A、C、E，则实验结果将_________(填偏高、偏低、无影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na2CO3固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na2CO3的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：

    （1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；注射器的容积至少是　　　 　

    A．100mL　 B．150mL　 C． 200mL　 D．250mL

    如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是　　　　

    （2）乙同学用图2装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　 （写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因　　　　　 （写一条即可）。

    （3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案。请将实验步骤补充完整。并回答相关问题：

    ①　　　　　　　 ，加适量蒸馏水使之全部溶解；

    ②向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；

    ③　　　　　　　　　　 ；④计算样品的质量分数。

    　 在步骤②中确保加入的CaCl2溶液过量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　

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