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    将过量的锌粉分别装入A、B两支试管中，加入等浓度、等体积的稀硫酸，同时向装A中加入少量CuSO4溶液．如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）
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    分析：在A中加入加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，由于锌过量，生成的氢气应相等，以此解答该题．
    解答：解：在A中加入加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，反应速率增大，由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，则只有A符合．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点以及锌粉过量的信息，难度不大．
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