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    【题目】下列有关燃料的说法错误的是

    A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

    B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．化石燃料燃烧产物CO2会导致温室效应，所以CO2是温室气体之一，正确；B．化石燃料完全燃烧会产生CO2和水有些还会产生SO2，因此也会造成大气污染，错误；C．液化石油气由于含碳量低，所以燃烧时燃烧充分，代替燃油使用由于燃料燃烧充分，因此就可减少大气污染，正确；D．燃料不完全燃烧排放的CO会导致空气污染，因此是大气污染物之一，正确。

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    【题目】下列属于强电解质的是

    A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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    【题目】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有

    A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对

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    【题目】实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

    (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①________________，②____________________。

    (2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

    A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器

    (3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_____ ___(填字母序号)。(乙酸、甘油均可溶于水)

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

    (4)进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在 里聚集。

    (5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出有其错误

    有 处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验I】制备NaNO2

    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 。

    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 , 。

    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。

    【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：

    a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

    b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。

    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    取5mL待测液加入 ，振荡，再加入1ml M溶液 ， ，再振荡，与③号色阶对比。

    维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为

    A．5% B．8.7% C．17.4% D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

    限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

    澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列探究实验方案。

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量① ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加② 。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③ 则消毒液未变质；

    ④ 则消毒液完全变质。

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

    ③ 计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJmol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5kJmol－1

    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJmol－1

    D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90kJmol－1可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 。

    （2）已知：

    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1

    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1

    乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJmol﹣1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJmol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ；

    （3）气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= 。

    （A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；

    ②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为 ，理由是 ；

    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。

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