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    【题目】下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是

    A. 在人体内分解会放出热量 B. 能调节人体体温

    C. 是人体内进行生化反应的介质 D. 在人体内是一种良好的溶剂

    【答案】A

    【解析】

    A. 水在人体内不能分解，且水的分解过程要吸收热量，A项说法不正确，符合题意；

    B．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发，水的比热大，所以水能调节人体体温，B项不符合题意；

    C．很多化学反应都是在溶液中进行的，如葡萄糖氧化分解等等，C项不符合题意；

    D．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，如氯化钠、葡萄糖等物质，D项不符合题意；

    本题答案选A。

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    A.Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
    B.Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
    C.Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣
    D.Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣

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    B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

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    【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围(pH)

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    （1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。

    （3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待食用白醋的体积/mL

    0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    ______

    _______

    ________

    第二次

    25.00

    1.56

    28.08

    26.52

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。

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    【题目】写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①的名称为________________________.

    ②的名称为______________________________.

    ③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：__________________________________.

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    A．制金属钛 B．湿法炼铜 C．实验室制O2 D．侯氏制碱

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    A.将压强减小至原来的一半
    B.添加催化剂
    C.将反应温度升高至1200 K
    D.增大水蒸气的浓度

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    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

    （1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1

    BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1

    已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，

    写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________。

    （2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

    ①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。

    ②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________。

    （3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

    SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。

    在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：

    实验

    编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(SO2)

    n(NO2)

    n(NO)

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T2

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。

    ③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。

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