Question

15．常温下，下列溶液中呈酸性的是（　　）

• A． pH=2的溶液
• B． c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液
• C． c（OH^-）=1×10^-5mol/L的溶液
• D． pH=9的溶液

Answer 1

分析 溶液酸碱性的实质是如果溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，那么显酸性，相反则显碱性，相等时呈中性，水的离子积常数K_W=c（H⁺）•c（OH?），
常温下，K_W=1×10^-14，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，PH=7；
酸性水溶液，c（H⁺）＞c（OH?），pH＜7，pH值越小，表示酸性越强；
碱性水溶液，c（H⁺）＜c（OH?），pH＞7，pH值越大，表示碱性越强．

解答 解：常温下，K_W=1×10^-14，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，PH=7；
酸性水溶液，c（H⁺）＞c（OH?），pH＜7，pH值越小，表示酸性越强；
碱性水溶液，c（H⁺）＜c（OH?），pH＞7，pH值越大，表示碱性越强；
A．pH=2＜7，溶液呈酸性，故A正确；
B．c（H⁺）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，故B错误；
C．c（OH^-）=1×10^-5mol/L，c（H⁺）=1×10^-9mol/L，c（H⁺）＜c（OH?），溶液呈碱性，故C错误；
D．pH=9＞7，溶液呈碱性，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，常温下PH值也能判断溶液的酸碱性，题目比较简单．