Question

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素       相关信息

A             原子核外L层电子数是K层的2倍

B             其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

C             原子的第一电离能在第三周期中最小

D             基态原子最外层电子排布为(n+1)sⁿ (n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾

E             可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

 

请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是             

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）             ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是             

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为                 ；该化合物属于              晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是                                  

（5）处理含AO、DO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

已知：2AO(g)+ O₂(g) =2AO₂(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol^-1

D(s)+ O₂(g) = DO₂(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol^-1

此反应的热化学方程式是                                                               。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）三  ⅠA  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(或[Ar]3d⁶4s²)；

（2）S^2-> O^2-> Na⁺   H₂O

（3）离子键、共价键  离子

（4）3Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe

（5）2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(s)     ΔH= -270.0kJ/mol

【解析】

试题分析：

A、原子核外L层电子数是K层的2倍，K层是2个电子，则L层是4个，则A为C元素；

B、地球生物的保护伞是臭氧层，则B为O元素；

C、在第三周期中第一点能最小的为第一主族的碱金属，则C为Na元素；

D、(n+1)s²(n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾由s层是2个电子可知，n=2，则D为S；

E、具有磁性的黑色晶体是Fe₃O₄，则E为Fe；

（1）C为Na元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，E为Fe，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

（2）B、C、D的简单离子化合物分别为：O^2-、Na⁺、S^2-，电子层数越多，半径越大，相同电子层数情况下，核电荷数越多，半径越小，则S^2-> O^2-> Na⁺;B、D的简单气态氢化物分别为：H2O、NH3，非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性比N强，则H2O的稳定性强于NH3。

（3）O2和Na按物质的量比为1:2反应，则产物为Na2O2，其中Na⁺和O2^2-之间形成离子键，O2^2-中氧原子之间形成共价键；物质结构中只要含有离子键，该化合物就为离子晶体。

（4）铝热反应为单质铝置换金属氧化物中金属的反应，E的黑色磁性晶体为Fe3O4

（5）利用盖斯定律，1式减去2式，得到所需的热化学反应方程式

考点：本题以物质结构为基础，考查了元素周期表、元素周期律，分子结构、晶体结构，元素及化合物的性质，热化学方程式及反应热的计算、盖斯定律等。