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[化学—选修2:化学与技术]

煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法。

(1)煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放.

①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术.原理如下:

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用________燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用.常用脱硫剂的主要化学成分为_______(填化学式)。

③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备,用石灰水淋洗。

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相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH-+CO32-+2H+ ===HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+ ===HCO3-+2H2O

C.2OH-+CO32-+4H+ ===CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+ ===CO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A+B=D+F,A+C=E+F; 0.1mol•L-1D溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是

A.原子半径:丁>丙>乙>甲

B.1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子

C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D.由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐,其水溶液既有呈酸性的,也有呈碱性的

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷,工业上可用下列方法制取:

工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.下列说法正确的是

A.氮化硅晶体属于分子晶体

B.氮化硅中氮元素的化合价为-3

C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂

D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法,如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是( )

选项

试剂

湿润的试纸

现象

结论

A

Na2SO3,浓硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

B

浓氨水,生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

D

Cu,浓硝酸

淀粉-KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

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科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是:

A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)

B.平衡常数:KM>KN

C.当温度高于250℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低

D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3-;5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl;

ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为 ,总反应的离子方程式为

(3)有关上述实验,下列说法正确的是

A.溶液中Na+向A极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因__________________________

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为

A.196.64kJ B.<196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ

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