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    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
    A、2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于物理变化
    B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    C、低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
    D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    考点：常见的生活环境的污染及治理,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A、化学变化中原子核不发生变化，而核反应中原子核发生了变化；
    B、“光化学烟雾“、“臭氧空洞“、“硝酸酸雨“的形成的原因分析；
    C、根据低碳生活含义分析；
    D、用于制作光导纤维的是二氧化硅，不是硅单质．
    解答： 解：A、化学是在原子、分子水平上研究物质，化学变化中原子核不发生变化，故核反应属于物理变化，故A正确；
    B、“光化学烟雾“、“臭氧空洞“、“硝酸酸雨“的形成都与氮氧化合物有关，故B正确；
    C、低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放，故C正确；
    D、用于制作光导纤维的是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题、硅与二氧化硅等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如图．下列关于该实验的判断不正确的是（　　）
    A、发生的反应是：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑
    B、反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平
    C、若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小
    D、碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B、Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、蒸馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、蒸馏、萃取、分液
    D、分液、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们（　　）
    A、都是共价化合物
    B、都具有较强还原性
    C、由同位素原子构成的同分异构体
    D、微粒的半径H-小于Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名词与环境污染无关的是（　　）
    A、酸雨B、光化学烟雾
    C、冻雨D、水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义．
    （1）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（g）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．向2L密闭容器中加入足量I2O5（s），并通人1mol CO，CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示．
    ①0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    ②保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是
     
    （填代号）．
    a．生成I2的质量为原来的2倍
    b．混合气体的平均摩尔质量不变
    c．达到平衡的时间为原来的2倍
    d．混合气体的密度不变
    ③反应达a点时，欲增大容器中CO2的体积分数φ（CO2），可采取的措施为
     
    ．
    （2）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸．
    ①若该反应的原子利用率为100%，则COx中x=
     
    ．
    ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b
     
    14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）利用反应2NO2+4CO═N2+4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
    表1　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
    pH值5.23.29.710.411.2
    表2　两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
    温度/℃1030405060
    CaSO40.190.210.210.200.19
    MgSO4?7H2O30.935.540.845.6/
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式是
     

    （2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
     

    （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为
     
    、
     

    （4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，可除去滤液Ⅰ中
     
    （填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为
     

    （5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7?10H2O）时的废渣．将硼镁矿（Mg2B2O5?H2O）煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂．此反应为熵减小反应，试写出反应方程式
     
    ．

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