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    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．水分子的比例模型：
    C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．水分子为V型，且为球棍模型；
    C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层含有4个电子；
    D．硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷．

    解答 解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；
    B．水分子为V型，氧原子的相对体积大于氢原子，其正确的比例模型为：，故B错误；
    C．硅的原子核电荷数、核外电子总数都是14，其原子结构示意图为：，故C正确；
    D．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
    （1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定．
    （2）XW2的电子式为．
    （3）Q的价电子排布式为3d54s2，Y3-的分子构型为直线形．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是d（填序号）．
    a．WZ2为直线形非极性分子      b．WZ2为直线形极性分子
    c．WZ2中W为sp3杂化           d．WZ2中W为sp2杂化
    （5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的强，理由S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强．
    （6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5.23≈140.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯．（已知：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H＜0）．
    （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）仪器B的作用是冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝）．烧杯中盛放的溶液为NaOH．
    （3）检验装置气密性的方法为关闭旋塞K1和K2，将导管出口置于水槽中，在三颈烧瓶底部加热，若导管口有气泡，移开酒精灯后能形成一段水柱，说明气密性良好．向装置A中通入SO2和Cl2 后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为生成SO2Cl2为放热反应，低温有利于反应向正反应方向进行．
    （4）向分离提纯后的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液W中这两种阴离子取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42?，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
    A．①水的电解
    B．②木炭在密闭的容器内燃烧
    C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气
    D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（　　）
    A．1mol OB．1mol O2C．1mol氧原子D．1摩尔小麦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I的名称是过滤．
    （2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小．
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
    ②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）?2C（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①A、B、C的物质的量之比为1：2：2　
    ②A、B、C的浓度不再发生变化　
    ③容器中的压强不再发生变化　  
    ④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB      
    ⑤v正（A）=v逆（C）      
    ⑥混合气体的密度不再发生变化
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
    A．①②⑦B．②④⑥C．②③⑦D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;△或太阳能\;}}{FeO}$C+O2．

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
    几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
    物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）
    能量/kJ•mol-10-39452-242
    则△H=-128kJ/mol
    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
    ①X1＞  X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA＞ KB．
    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
    ①b电极的名称是正极．
    ②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物

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