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    根据反应4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
    （1）还原剂是
    HCl
    HCl
    ，还原产物是
    MnCl2
    MnCl2
    ，氧化剂是
    MnO2
    MnO2
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量比是
    1：2
    1：2
    ．
    （3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为
    2mol
    2mol
    ，反应中转移的电子数为
    4NA
    4NA
    ．
    分析：反应4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，结合反应的元素的化合价的变化以及方程式计算．
    解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，
    故答案为：HCl；MnCl2；MnO2；Cl2；
    （2）由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，当有1molMnO2参加反应，则有2molHCl被氧化氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2，
    故答案为：1：2；
    （3）当有4mol HCl被氧化时，可生成2mol氯气，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数为4NA，故答案为：2mol；4NA．
    点评：本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
    0.250mol
    0.250mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    不可
    不可
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=?NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

    （Ⅰ）根据装置A回答：
    （1）烧瓶内反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．大试管内反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
    除去杂质气体HCl
    除去杂质气体HCl
    ；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）
    能
    能
    ．装置A还需连一个怎样的装置？
    尾气气吸收装置
    尾气气吸收装置
    ．
    （Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
    （3）装置B中装的溶液是-
    NaCl
    NaCl
    ，a接电源的极
    正
    正
    -    ；电解总化学的方程式为
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是
    先变蓝后褪色
    先变蓝后褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    熔点 沸点
    PCl3 -112℃ 75℃
    PCl5 148℃ 200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是
    H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，发生反应的化学方程式为
    MnO2 +4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2 +4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是
    用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
    用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
    前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
    前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是
    a
    a
    （选填序号）．
    a．蒸馏b．分液c．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
    冷水
    冷水
    ，作用是
    使得三氯化磷液化
    使得三氯化磷液化

    （6）C、D、H所盛的试剂分别是：C
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；D
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；H
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
    五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
    五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
    ．

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