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    标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为

    A．a/2 mol B．a/22．4b mol

    C．a/22．4-0．5bmol D．b/2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，

    电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，

    总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

    B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期10月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是

    实验方法

    实验方案

    测量数据

    A．

    滴定法

    将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用

    标准盐酸滴定

    消耗盐酸的体积

    B．

    量气法

    将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

    碱石灰增重

    C．

    重量法

    样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

    减轻的质量

    D．

    量气法

    将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

    排水体积

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝色

    Cl2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A．电极甲为电池正极

    B．电池总反应为4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O

    C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－

    D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    （1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 （密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为_________________mL。

    （2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。

    （3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

    （4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

    （5）100mL 0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+___________________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，原子半径为0．074nm

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小

    C

    原子半径为0．102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    D

    最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子

    E

    原子半径为0．075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

    1.写出A、E两种元素符号 、 。

    2.画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。

    29．盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。

    30．D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。

    31．已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。

    （a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份，一份与过量盐酸反应，生成2．016 L CO2（标准状况下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为20．06 g。试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？（写计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

    A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4——紫红色

    B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe（SCN）3——红色

    C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

    D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色

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