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    1．一定浓度的醋酸溶液，在下列溶剂中电离程度最大的是（　　）
    A．H2OB．液NH3C．液态HFD．纯H2SO4

    分析 醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，根据影响电离平衡的因素判断．

    解答 解：A．加水稀释促进醋酸的电离，CH3COOH?CH3COO-+H+，向正方向移动，但是移动程度较小；
    B．加液NH3，NH3会与H+反应，CH3COOH?CH3COO-+H+，向正方向移动，移动程度比A大；
    C．加液态HF，HF电离的H+，会抑制CH3COOH的电离，电离平衡向左移动；
    D．加纯H2SO4，H2SO4电离的H+，会抑制CH3COOH的电离，电离平衡向左移动；
    所以电离程度最大的是B．
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关FeSO4•7H2O的叙述正确的是（　　）
    A．1molFeSO4•7H2O的质量为278g/mol
    B．FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g
    C．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 2.78g
    D．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 1.52g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如图所示：

    已知
    +R′-NH2→+HCl
    R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2
    请回答：
    （1）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式．
    ①属a-氨基酸：（a碳上须含有氢原子）
    ②1H-NMR谱表明分子中含有苯环：
    （2）下列说法不正确的是D
    A．化合物C中含氧官能团有两种    
    B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HC1反应
    C．化合物F能与FeCl3发生显色反应     
    D．化合物J的分子式为C18H15NO5
    （3）写出I的结构简式；合成过程中设计步骤②和③的目的是保护酚羟基不被氧；
    （4）设计G→H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
    （5）写出I+F→J的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
    （1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-
    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）若A是黄绿色气体； C是有臭鸡蛋气味的气体，生成物D是淡黄色固体，E是一种强酸．检验E中阴离子的试剂是硝酸银和稀硝酸，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
    （4）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，当C过量时该反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少500 ml容量瓶．
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g．
    （3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
    ⑦定容时俯视刻度线，
    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，无影响的有⑤⑧．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用．回答下列问题：
    （1）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （3）漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
    （4）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性          B．碱性          C．漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（　　）
    A．体积B．原子个数C．质量D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    D．纯铁的硬度和熔点均低于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO 2-，NO-，Br- 的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．8：1C．1：1D．800：108

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