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    下列说法不正确的是（    ）
    A．化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶
    B．分液漏斗和容量瓶实验使用前都要检验是否漏水
    C．加热煮沸FeCl3饱和溶液至红褐色，所得液体有丁达尔效应
    D．纯净的SiO2晶体可用于制作光导纤维的材料
    C

    试题分析：钠是活泼的金属，极易和水以及氧气反应，所以化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶A正确；B、D都是正确的。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体，C不正确，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生实验能力的考查。该题该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：
    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。
    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8．0的目的是         、           。
    （3）试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                 。
    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④    ；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。
    若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质存放方法错误的是
    A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
    C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
    主要副反应：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
    3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
    CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
    【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。
    步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。
    步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
    步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
    步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

    步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。
    (1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是      。
    (2)步骤2检测NaClO浓度的目的是      。
    a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量
    b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
    c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
    d．确定步骤5所需的回流时间   
    (3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应            （选填：“放热”或“吸热”）。
    (4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是      。
    (5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
    b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
    d．进一步操作与数据处理
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。
    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为     。
    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或结论正确的是
    A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl—
    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
    C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列有关实验操作或判断正确的是______。
    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
    B．用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    G．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)
    A．由红变橙B．由黄变橙
    C．由黄变红D．由红变黄

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置不能达到实验目的的是

    装置A              装置B             装置C             装置D
    A．用装置A来做SO2的喷泉实验　B．用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
    C．用装置C来验证NH3极易溶于水D．用装置D来比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能达到实验目的是

    A                      B             C                D
    A．比较苏打和小苏打的热稳定性B．检查装置的气密性
    C．向容量瓶中转移溶液D．证明氨气极易溶于水

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