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    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、甲是碳，丁是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO，A正确；B、甲是二氧化硫，丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，B正确；C、甲是铁，丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C错误；D、甲是氢氧化钠，丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷

    B. 等物质的量甲烷、乙炔、乙烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加

    C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3

    D. 与互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是指用特殊方法把固体加工到纳米级()的超细粉末粒,然后用其制得各种材料。这种材料由于尺寸很小,因而具有许多与传统材料截然不同的性质,且很多性能优于普通材料,如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。据预测,纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化,是21世纪新技术发展的前沿。请回答下列问题

    （1）1 纳米(1 )是___________。

    A. B.

    C. D.

    （2）纳米碳就是一种“纳米材料”。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质的判断正确的是________。

    ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

    ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

    （3）如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得的混合物可能具有的性质是（_____）

    A.能全部透过半透膜

    B.有丁达尔效应

    C.所得液体可能呈胶体

    D.所得物质一定是浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是

    A.点铝成铜B.点银成钠

    C.点锌成钙D.点铁成铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

    D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）

    A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为___________________________。

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________。

    （3）平衡时X的转化率为_____________ 。

    （4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为________________；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________（填“增大”“减小”或“相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（ ）

    A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g

    B．AlCl3溶液的浓度为2.0 molL﹣1

    C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L

    D．当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。

    (1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为________________。

    己知：H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分別为283.0 kJ mol-1和726. 5kJ mol-1

    (2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2 L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

    ①X_____________(填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；

    ②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的K=____________，

    ③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP______KQ(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_____________。

    (3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示。

    ①H+的移动方向是_____________(填从左至右或从右至左)；

    ②产生乙烯的电极反应式为____________________。

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