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    下列六种物质：①Na2O　②NaCl　③Na2CO3溶液　④NaOH　⑤NaHCO3⑥Na2O2，其中不能与CO2反应的是（　　）
    A、①③B、②③C、②⑤D、④⑤
    考点：钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．
    解答： 解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；
    ②NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确； 
    ③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；
    ④NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；
    ⑤NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故正确；
    ⑥Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查了二氧化碳的化学性质，掌握酸性氧化物的性质、强酸制取弱酸的反应原理是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物CH3CH（CH3） CH2CH（CH3）2进行一氯取代后，可以生成
     
    种沸点不同的产物．
    （2）1mol某烯烃与1mol H2加成后的产物为（CH3）2CH（CH3）CHC（CH3）3，则该烯烃的结构简式可能有
     
    种．
    （3）溴与苯反应的催化剂是：
     
    ，反应后得到产物溴苯，可用
     
    除去溴苯溶解的溴．
    （4）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的甲烷，可依次通过盛有
     
    、
     
    试剂的洗气瓶．
    （5）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热可发生
     
    反应，反应后得到产物乙酸乙酯可用
     
    来除去其中混有的杂质．
    （6）分离硝基苯和水的混合物的最佳的方法是
     
    ；分离硝基苯和苯的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）
    A、还原性B、氧化性
    C、碱性D、酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
    理论上，每生成1mol NH3
     
    热量（填：吸收或放出）
     
     kJ．
    （2）在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
     
    ．
    （3）干冰的电子式：
     
    ．
    （4）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
     

    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液       
    B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液       
    D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
    （5）写出铅蓄电池的负极反应式：
     
    ．
    （6）写出甲烷燃料电池的负极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A、硅是在地壳中的含量仅次于氧
    B、二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸
    C、玛瑙、水晶的主要成分都是SiO2
    D、SiO2是生产光导纤维的主要材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2丁：Mg3N2、O2
    A．实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是
     
    ．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丁猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
    B．实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是
     

    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是
     
    ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
     
    然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    C．实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
     
    是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
     
    （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B、自发过程将导致体系的熵增大
    C、△H-T△S＜0反应能自发进行
    D、同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
    B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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