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    0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为

    A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施是为了降低化学反应速率的是

    A．食品放在冰箱中贮藏

    B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

    C．合成氨工业中使用催化剂

    D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流

    D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO

    提出假设

    假设1：红色粉末是Fe2O3

    假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

    设计探究实验

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

    （1）若假设1成立，则实验现象是_________。

    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。

    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________。

    探究延伸

    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．

    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4?5H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH[来:

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择：

    A．氯水

    B．H2O2

    C．硝酸

    D．NaOH

    E．氨水

    F．Cu2(OH)2CO3

    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂I为____________，试剂II为_____________（填字母）。

    ②固体X的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

    A．OA段所发生反应的离子方程式： H+＋OH－==H2O；CO32－ +H+ ==HCO

    B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

    C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

    A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 B．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液

    C．Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）I．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制

    备高锰酸钾，其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示）。

    （2）第④步通人适量CO2，发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为___ _。

    （3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）。

    （4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_____ 。

    Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。

    （5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

    （6）若装置B中装有5．0 mL l．0 mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5．0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为 。

    （7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式__ __。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是草酸溶液中 三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是

    A．pH=5的溶液中：

    B．溶液中：

    C．向 溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

    D．为使溶液中c( )尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

    A．元素的非金属性次序为c>b>a

    B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

    C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

    D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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