Question

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是

Fe₂O₃

．
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是

取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺

．
②将物质C溶于水，其溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．

Answer 1

分析：金属铁和金属铝是生活中常见的金属，有关二者之间的反应是铝热反应，金属铝可以和氧化铁在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，金属铝和氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应，金属贴可以和三价铁之间发生化合反应生成亚铁离子，金属铁可以和酸发生反应生成亚铁盐和氢气，根据金属铝以及金属铁以及化合物之间的性质来回答即可．

解答：解：金属铁和金属铝是生活中常见的金属，金属铝可以和氧化铁在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，金属铝和氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应，金属铁可以和三价铁之间发生化合反应生成亚铁离子，所以A是Fe₂O₃，B是Al₂O₃，X是Al，Y是Fe，试剂2是HCl或是硫酸，D是FeCl₃或是硫酸铁，E是FeCl₂（或是硫酸亚铁），试剂1是盐酸（硫酸）或是氢氧化钠均可以．
（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则试剂1是强氧化钠，试剂2是盐酸，则金属铝X与试剂1氢氧化钠反应的离子方程式是：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）若试剂1和试剂2相同，即为盐酸，则E溶液为氯化亚铁，加热蒸干并灼烧后可得到A氧化铁，故答案为：Fe₂O₃；
（3）溶液D是三价铁盐，三价铁的检验方法：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；
②溶液C是氯化铝或是硫酸铝，其中铝离子水解导致溶液显示酸性，水解原理方程式为：Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：酸性；Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺；
（3）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化，被亚硝酸钠氧化的方程式为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，故答案为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

点评：本题是一道物质物质的综合推断题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．