X.Y.Z.Q.W.R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X.Z.Q三种元素组成.常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲,化合物乙由X.R两种元素组成.请回答以下问题: (1)Q的原子结构示意图为 . (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化.则Y元素为 .在甲溶液中通入足量YZ2气体.所得溶液呈碱性.原因是 (用离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是。

a.Q的单质的熔点比W单质低

b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c. W的原子序数大

【答案】

（1）（1分）；

（2）C （l分）；HCO₃^-+H₂O CO₃^2-+H₃O⁺（或HCO₃^- CO₃^2-+H⁺）

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^—；HCO₃^-的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分）

（3）①2Al+2OH^—+2H₂O＝2 AlO₂^-+3H₂↑（3分）；②＞（2分）；b（2分）

【解析】

试题分析：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素, 化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，可知为强碱NaOH，X、Z、Q分别为H、O、Na；工业上常用电解饱和NaCl溶液生成NaOH，所以R为Cl；结合图形可推知Y为C；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，为Al。

（1）Q是Na，。

（2）结合图形可推知Y为C；HCO₃^-+H₂O CO₃^2-+H₃O⁺（或HCO₃^- CO₃^2-+H⁺）HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^—；HCO₃^-的水解程度大于电离程度。

（3）①Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH^—+2H₂O＝2 AlO₂^-+3H₂↑。②根据周期律可知金属性的强弱

考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、元素周期表（律）、元素及化合物性质、电解质溶液知识。

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（2012?西城区一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX₃可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X₂Q₂、Y₂X₆2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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（2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且x原子半径小于Q的原子半径；
②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

（1）XY₂分子空间构型为

直线型

．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为

SP³

，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是

氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体

．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为

（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是

镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大

．

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（2013?安徽模拟） X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为

．
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为

（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q

＞

W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是

．
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大．

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短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数之和与Z原子最外层电子总数相同，X、W形成的化合物中核外电总子数为18，Q与W同周期，Q在本周期中原子半径最大，Z与W同主族，二者可以形成WZ₂、WZ₃．
（1）YZ₂是中学化学常见化合物，实验测得YZ₂的相对分子质量比理论值大，原因是（用化学方程式表示）：

；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四个原子核的二元化合物，这两种化合物的电子式分别为

、

．
（3）一定条件下，X、Y形成的液态化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，则该化合物的电离方程式为

．
（4）分别含有X、Z、Q、W四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，有关反应的离子方程式为

；
（5）已知有反应：2QYZ₂+6Q=4Q₂Z+Y₂，不采用Q在空气中燃烧而采用此法制取Q₂Z的原因是：

．

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X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的离子结构示意图为

．
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为

．
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：

②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）₃在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：

（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X₂Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X₂表示的反应速率为

，平衡时YZ的转化率为

．

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