【题目】甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为_____。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有___离子。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,写出此过程的离子反应方程式:____;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,写出它分解的化学方程式: ___。
【答案】Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O 氯(Cl) 2ClO-+H2O+CO2===CO32-+2HClO(或ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO) 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
(1)Cl2与NaOH发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;
(2)消毒液中含有NaCl、NaClO两种溶液,其中NaCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl;
(3)消毒液喷洒在空气中,NaClO会与空气中CO2发生反应2ClO-+CO2+H2O===CO32-+2HClO(或ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO),HClO具有漂白性,但HClO不稳定,光照下会发生分解反应2HClO2HCl+O2↑。
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【题目】常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:
混合液 | pH | 加入的酸 | 酸的浓度/(mol/L) |
① | 8.6 | HA | 0.10 |
② | 2.0 | HB | 0.12 |
下列说法正确的是
A. HA为强酸,HB为弱酸
B. 溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小
D. 溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
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【题目】汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。
NOx N2O5
HNO3
烟(一种雾霾)
有关该雾霾的叙述错误的是( )
A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应
C. NH3是形成该雾霾的催化剂 D. NH3可能来自过度施用氮肥
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【题目】误差
(1)在转移溶液时有部分溶液溅出,则配制的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);
(2)转移溶液后,没有用水洗涤烧杯内壁,溶液浓度将__________;
(3)加水超过容量瓶的刻度线,溶液浓度将__________,此时应该_______________;
(4)加水定容时俯视刻度线,溶液浓度将__________;
(5)定容后将溶液摇匀,发现液面下降,又加水到刻度线,溶液浓度将_________。
(6)烧碱溶解后,没有恢复到室温,就转移到容量瓶中进行配制,浓度将____________。
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【题目】(双选)下列有关氯水的叙述,正确的是( )
A. 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B. 新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气
D. 氯水放置数天后,其酸性逐渐增强
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重2.7 g和6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2,且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是
A. 有机物A的分子式为C3H8O3
B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2
C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应
D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成
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【题目】将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②钠立即与水反应,并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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【题目】I.双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。
(1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。
II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为______________________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为__________(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________,E是__________(填化学式)。
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