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    家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是

    A．-COOH B．-CH3 C．-OH D．-H

    A

    【解析】

    试题分析：醋酸属于羧酸，官能团是-COOH，答案选A。

    考点：考查官能团的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

    （1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ，遇KSCN溶液显血红色的是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；

    （2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高二上学期期末化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）

    请回答下列问题：

    （1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。

    ②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。

    A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu

    （2）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，分别写出Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高二上学期期末化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

    B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

    C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

    D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。

    （1）可以作为水果催熟剂的是 ；

    （2）含有乙醇的是 ；

    （3）在潮湿的空气中会生锈的是 ；

    （4）富含蛋白质的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于液氯的说法中，不正确的是

    A．液氯属于混合物

    B．液氯呈黄绿色

    C．液氯是一种有色、有味、有毒的液体

    D．液氯能使湿润的红色布条褪色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，含有共价键的化合物是

    A．H2 B．Al C．KI D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是

    A．CaCO3 B．CaO C．Na2CO3 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    ①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2

    ③CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1

    则△H2 = 。

    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

    ①该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。

    ②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是： ___________。

    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率

    如图所示。由下图可以得出的结论是（写两条）：_____________________、___________________。

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