Question

10．用KMnO₄和浓盐酸反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升Cl₂（标准状况）？
（3）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 发生反应有：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（1）被氧化的HCl生成氯气，结合氯元素化合价变化计算转移电子数目；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒计算生成氯气物质的量，根据V=nV_m计算生成氯气体积；
（3）漂白粉的成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂，根据方程式计算生成漂白粉的质量．

解答 解：（1）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，被氧化的HCl生成氯气，当有0.4molHCl被氧化时，转移电子为0.4mol×1×6.02×10²³ mol^-1=2.408×10²³，
答：转移电子数目为2.408×10²³；
（2）被氧化的HCl生成氯气，则生成氯气为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，标况下，生成氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标况下氯气体积为4.48L；
（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
     2mol           111g   143g
     0.2mol         11.1g  14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关方程式的书写，注意利用守恒法解答，注重基础知识的积累．