Question

10ml1mol/L的NH₃﹒H₂O与5ml 2mol/l的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（　　）

• A、[H⁺]＞[NH4+]＞[Cl^-]＞[OH^-]
• B、[NH4+]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• C、[Cl^-]＞[NH4+]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、[Cl^-]＞[NH4+]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据两种反应物发生的反应，判断产物，结合生成的盐的类型判断溶液的酸碱性，从而判断离子浓度大小．

解答： 解：n（NH₃﹒H₂O）=n（HCl），发生NH₃﹒H₂O和HCl完全反应生成NH₄Cl，则溶液中存在Cl^-、NH₄⁺、H⁺和OH^-，其中NH₄⁺发生水解，浓度降低，溶液呈酸性，所以[Cl^-]＞[NH₄⁺]、[H⁺]＞[OH^-]，由于水解程度非常微弱所以H⁺和OH^-较小，故D正确，
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，应判断出反应后盐溶液类型，判断是否发生水解，据此判断离子浓度大小．