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    【题目】可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：

    ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

    其中表示达到平衡状态的表述是（ ）

    A．①④ 　　　B．②④⑥ 　　　 C．①②③ 　　　 D．①②④⑤

    【答案】B

    【解析】平衡时各种物质的浓度不再发生变化，而表示各种物质的浓度相等，①不正确。平衡时正逆反应速率相等，②正确。在任何情况下，速率之比是相应的化学计量数之比，③不正确。颜色不再变化，说明气体的浓度不再变化，反应即达到平衡状态，④正确。密度是混合气的质量是容器容积的比值，在反应过程中混合气的质量和容器容积均是不变的，所以混合气的密度始终是不变的。⑤不正确。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以平衡时混合气的平均摩尔质量是不变的，⑥正确。答案选B。

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    A. MOH为一元强碱

    B. K点对应的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

    C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

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    两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 。（填序号）

    （2）根据下图填空①电子从 片流出，溶液中H+向 片移动。

    ② 正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）。

    ③负极的电极方程式为

    ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

    （3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式： 。

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    【题目】对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（ ）

    A．使用催化剂能加快化学反应速率

    B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

    C．降低反应温度，化学反应速率减慢

    D．增大O2浓度，化学反应速率增大

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    【题目】Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

    回答下列问题：

    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式_______________，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式___________________。

    （2）步骤⑥的反应为 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，则每处理1mol Cr2O72－离子转移_______mol电子。

    （3）步骤⑦的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为____________。

    （4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应_____。

    （5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。

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    A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B. 在上述条件下,不可能100%转化为 C. 为提高的转化率,应适当提高的浓度 D. 达到平衡时,的浓度与的浓度相等

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    ③明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂

    ④Al(OH)3 能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物

    A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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