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    可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　　)

    A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

    B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

    C．a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

    D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0


    解析：图1中T2先达平衡，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，B正确。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

    A．0.21 mol·L－1                            B．0.42 mol·L－1

    C．0.56 mol·L－1                        D．0.26 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A．36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3NA

    B．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA

    C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA

    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料。

    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___▲____。

    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

     


    ①在该实验中，甲部分的装置是___▲____（填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是___▲____。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___▲____。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___▲____。

    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___▲____。

    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___▲____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是__________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)  d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度        d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)

    A．T1＜T2，Q＜0

    B．增大压强，B的转化率减小

    C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

    D．a＋b＞c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

    A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

    C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

    D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

    (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。

    (3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

    A．K2和K1的单位均为mol/L

    B．K2＜K1

    C．c2(CO)＝c2(H2O)

    D．c1(CO)＞c2(CO)

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