Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

A．物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，H₂CO₃中c（H⁺）大

B．Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性

C．向NaHCO₃溶液中滴加HCN 溶液，发生反应NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂↑+H₂O

D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

Answer 1

分析：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，Ka越大酸性越强；
B、根据碳酸的K₁=4.3×10^-7，可知，碳酸第一步电离也是部分电离，所以HCO₃^-能水解显碱性；
C、已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7比HCN的Ka=4.9×10^-10大，所以碳酸酸性比HCN强；
D、酸的电离常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，酸根离子的水解程度越小，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的pH越大．

解答：解：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，Ka越大酸性越强，所以物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，CH₃COOH中c（H⁺）大，故A错误；
B、根据碳酸的K₁=4.3×10^-7，可知，碳酸第一步电离也是部分电离，所以HCO₃^-能水解显碱性，所以NaHCO₃溶液显碱性，故B错误；
C、已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7比HCN的Ka=4.9×10^-10大，所以碳酸酸性比HCN强，因此HCN不能与NaHCO₃反应生成CO₂和H₂O，故C错误；
D、根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞CN^-＞＞CH₃COO^-，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒是解答本题的关键．