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    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
    A、不变B、增大
    C、减小D、无法判断
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答．
    解答： 解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中可作为供氧剂的物质的电子式是
     
    ；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    ；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将8gY单质完全燃烧的产物通入100mL 5mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：

    请回答：
    （1）若 A为黄绿色气体．
         ①组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
         ②下列关于A的说法正确的是
     
    （填字母）．
            a．常用于自来水的杀菌、消毒
            b．与Ca（OH）2反应可制取漂白粉
            c．大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
    （2）若A为含氯元素的离子化合物，B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
       ①A与Ca（OH）2反应的化学方程式是
     
    ．
       ②若1mol B经一系列反应最终得到1mol HNO3，则该过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（　　）
    时间起始5min10min15min20min25min30min
    A浓度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
    B浓度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
    D浓度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
    A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
    B、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)?c(D)2
    c(A)?c(B)
    C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动
    D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，化学方程式为
     
    ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为
     
    ，若不能，则其原因为
     
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，
     
    （填能或否）判断反应已达到了平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或提纯物质的方法错误的是（　　）
    选项物质混有的少量杂质量质质试剂及主要操作
    A溴苯溴加入苯酚后过滤
    B硝基苯CaCl2蒸馏
    C乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液
    DCO2CO通过灼热的氧化铜
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有
     
    性．（填氧化性或还原性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c（H+）：c（SO42-）是（　　）
    A、2：1B、21：1
    C、20：1D、22：1

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