练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）固体A的成分为______（写化学式）；
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式______；
    （3）试剂a为______，试剂b为______；
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为______、______、______．

    解：（1）由于加入过量的氧化铜调节溶液的PH，生成了氢氧化铁沉淀，固体A是 Fe（OH）3、CuO，故答案为：Fe（OH）3、CuO；
    （2）可以用铁粉置换出金属铜，反应的化学方程式是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
    （3）制取的是绿矾，溶解氢氧化铁应该选用稀硫酸，还原铁离子，不能引进新的杂质，最佳选择是铁粉，故答案为：稀H2SO4；稀H2SO4；
    （4）获得的滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后得到硫酸亚铁，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤．
    分析：（1）加入过量氧化铜调节溶液PH，使铁离子变成氢氧化铁沉淀；
    （2）用铁置换出铜的化学反应方程式；
    （3）加入稀硫酸溶解氢氧化铁生成硫酸铁，加入铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
    （4）从溶液中获得绿矾晶体需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作．
    点评：本题考查了工业生成铜和绿矾的工业流程，涉及了实验操作、化学方程式书写等知识，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是
    2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2
    2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2
    、
    FeS+3O2
     高温 
    .
     
    2FeO+2SO2
    FeS+3O2
     高温 
    .
     
    2FeO+2SO2
    ，反射炉内生成炉渣的主要成分是
    FeSiO3
    FeSiO3
    ；
    （2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是
    2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    、
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+2SO2↑；
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+2SO2↑；
    ；
    （3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极
    c
    c
    （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
    Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
    Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：
    （1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的浓度随时间变化的情况．
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是
     
    ；
    ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
     
    ．
    （2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣，将铜元素还原为铜．发生的主要反应为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
    ①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1：2）和SO2，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：
     
    ．精英家教网
    （3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：
     
    ．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为
     
    （标准状况下）．
    ②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    ［三选一－选修化学与技术］
    近年来，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：        
    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：      
    回答下列问题：    
    （1）固体A的成分为 ___________（写化学式）；    
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式___________ ；    
    （3）试剂a为__________，试剂b为_____________；    
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为_______、____________、___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：

           4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

    某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

        

    回答下列问题：

    （1）固体A的成分为             （写化学式）；

    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式                      ；

    （3）试剂a为            ，试剂b为            ；

    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为       、     、      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案