Question

综合应用题：
Ⅰ．有下列物质：①Fe ②CO₂③Na₂O ④Cu（OH）₂⑤MgCl₂⑥NH₄Cl ⑦H₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有

 

，属于非电解质的有

 

．
Ⅱ．今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺浓度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的浓度是0.7mol?L^-1．
（1）写出Al₂（SO₄）₃电离的电离方程式：

 

．
（2）Al³⁺浓度应等于

 

mol?L^-1．
Ⅲ．根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为

 

．
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：Ⅰ．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离生成硫酸根离子和铝离子；（2）溶液呈中性，根据电荷守恒求解；
Ⅲ．（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反应，据此解答；
（2）该反应中，氯气中的氯元素化合价全部降低，氨气中的氮元素只有

1

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化合价升高，据此解答；
（3）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，该反应生成1mol氮气转移6mol电子．

解答： 解：Ⅰ．①Fe为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②CO₂自身不能电离，是非电解质；
③Na₂O在熔融状态下能够导电，是电解质；
④Cu（OH）₂在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤MgCl₂在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥NH₄Cl在水溶液中能够导电，是电解质；
⑦H₂SO₄在水溶液中能够导电，是电解质；
⑧C₂H₅OH（酒精）在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
故属于电解质的是③④⑤⑥⑦；属于非电解质的是②⑧，
故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），将各种离子浓度带入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol?L^-1=2×0.7mol?L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案为：0.4；
Ⅲ．（1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化成氮气；
故答案为：Cl₂或氯气；N₂或氮气；
（2）在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂被还原；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高被氧化，所以做还原剂的氨气只有2mol，该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3；
故答案为：2：3；
（3）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，物质的量、物质的量浓度的相关计算，氧化还原反应的概念和表示方法，注意Ⅲ中的（2）是易错项．