Question

13．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 粒子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
• B． 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH） ₂＞NaOH

Answer 1

分析 A、电子层结构相同的微粒，核电荷数越多半径越小；
B、中心元素非金属性越强，氢化物越稳定；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水物的酸性越强；
D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，故A错误；
B、元素非金属性I＜Br＜Cl＜F，所以氢化物越稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、非金属性C＜S＜C，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．