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    在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
    解答：解：A．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故A正确；
    B．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C错误；
    D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总体积始终不变，所以不能证明是否达到平衡状态，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
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    精英家教网在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：
    （1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
     
    ．该温度下反应的平衡常数K为
     
    ．升高温度K值
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线II对应的实验条件改变是
     
    ．

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    可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是

    A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

    B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

    C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

    D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，发生反应：随时间的变化如图实线所示：

       （1）用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为       。该温度下反应的平衡常数K为    。升高温度K值         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

       （2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度     （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率      （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。[来源:]

       （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图甲中虚线所示，曲线1对应的实验条件改变是       ，曲线II对应的实验条件改变是           。

     

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    在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
    A．混合气体的密度
    B．混合气体的总物质的量
    C．混合气体的压强
    D．混合气体的总体积

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