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    NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是

    A．NH4NO3→N2＋O2＋H2O B．NH4NO3→NH3＋HNO3

    C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2O D．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    （1）S简单离子的原子结构示意图为 。

    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为____________。

    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_______________。

    （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。

    （5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为________g。

    （6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。

    已知：

    （i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

    （ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。

    a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____ ___、 、 。

    b．能够说明实验已成功的现象是____ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的说法不正确的是

    A．属于高分子化合物

    B．水解的最终产物能与酸或碱反应

    C．遇浓硝酸会变性

    D．水解时碳氧键断裂

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

    A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是

    A．转移电子为1.0mol B．W可能等于48.8

    C．V可能等于360 D．发生的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

    B．Y可以是葡萄糖溶液

    C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素。（共计12分）

    Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，发生反应：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n（H2）/mol

    8

    5

    4

    4

    （1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）= mol/（L·min）。

    （2）你认为p1 p2 ； p2、195℃时，B点，υ（正） υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）

    （3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为 ；

    Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。

    （2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序号）

    A．升高温度 B．加入催化剂

    C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

    A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

    C．离子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3<c-2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

    B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e-→2O2-

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

    D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

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